强：极键有什么性质？
梦：氦原子是一对电子被拉入极轴的中心轨道，这个中心极轴贯穿原子漏斗的两极，这个极轴轨道就是极键，极键属于特殊的共价键。镁离子是在氦原子的基础上多出10个电子，第1层轨道占满8个电子，第二层又多出2个电子。而钙原子是在氦离子的基础上多18个电子，第1层和第2层轨道各占满8个电子，第3层多出2个电子，而这2个电子类似氦原子，又组成了第二条极键。钙原子拥有2条极键，具有合力作用，产生比镁原子更大的核磁作用，可以抢夺镁离子的位点。由于极键只排列的极轴上，作用范围很小，钙就像明代武将头盔顶的尖刺；而位于普通电子轨道的电子分布范围很广，镁就像武将挥舞的链锤。
强：镁离子的第二层电子为什么不能成为极键？
梦：因为两层电子才能形成一条极键，每条极键容纳2个电子，以极键为中心每层只能排布8个电子。两层电子轨道能容纳1条极键，这样极键对应的电子数形成16象限。镁元素在第二层电子轨道内，极键已经被氦点位占满了。而钙原子刚好进入第三电子层，刚好多出1条新极键。所以氢、钾、氦、钙都是极键物质，而锂、钠、铍、镁是普通电子轨道物质，虽然都是1+价、2+价的物质，但性质迥异。
强：按照您的说法，每层电子轨道是上下叠加的“糖葫芦”形，而不是平面的同心圆扩大。
梦：是的，所以每层电子只有8个。我也很好奇，僵尸为什么将电子轨道模型想象成同心圆呢？而且在如此错误的模型下还能推导出元素的部分规律。
强：难怪过去我在化学的学习中总是迷茫，为什么元素排序只有前20是顺序，20以后就错乱了。尤其是同心圆的杂化轨道理解起来太混乱了，电子轨道按照您这个上下叠加的模型，清晰多了。每层电子都是8个，再加上极键轨道，18个元素一个循环，真是具有简洁的美感。
（作者提示：我在本章结尾的评论区附了新的“化学元素周期表”的图片，先看图片有利于理解下面的内容。）
梦：这就是大道至简，元素周期表的作用是——总结元素的性质和变化规律，正确的模型排序能够帮助你们更好的理解物质宇宙，尤其是指导材料学的发展。将化学元素按照横向排列重新绘制，用“甲、乙”表示极键，普通电子轨道用“丙丁戊己庚辛壬癸”表示8个电子位点，共形成10个元素族。然后按照“2+8+8的组合”作为一个循环组，这样118个元素共形成七个循环组，14层普通电子轨道，由此形成按元素顺序排列的、简洁的元素周期表。
强：前三个循环组1~54号元素的排列挺顺利的，将每列作为同族共性的元素，甲族元素为：氢、钾、铷；乙族元素为：氦、钙、铯；丙族元素为：锂、钠、钪、铜、钇、银；丁族元素为：铍、镁、钛、锌、锆、镉；戊族元素为：硼、铝、钒、镓、铌、铟；己族元素为：碳、硅、铬、锗、钼、锡；庚族元素为：氮、磷、锰、砷、锝、锑；辛族元素为：氧、硫、铁、硒、钌、碲；壬族元素为：氟、氯、钴、溴、铑、碘；癸族元素为：氖、氩、镍、氪、钯、氙。
梦：前54个元素排列的很好，形成三组6层的表格。前三个循环组可表示为 “一元、二元、三元”， 6层电子轨道，可用“1甲、2甲、3甲、4甲、5甲、6甲”来命名。
强：我还是发现许多不和谐的地方，比如癸族元素为：氖、氩、镍、氪、钯、氙，镍和钯夹在惰性气体中很突兀。
梦：从原子的结构角度来看，癸族元素都是符合规律的。从化学和物理性质来看确实突兀，镍和钯是金素，氖、氩、氪、氙是惰性气体。造成突兀的原因是原子的极性平衡。在一元1甲元素中，有8象限，在原子漏斗的两侧各分布2条轨道，4个电子位点，原子漏斗是围绕极轴对称平衡的。在一元2甲元素中，上下两层电子轨道形成16象限，在原子漏斗上下各有1层电子轨道，每层轨道靠外的4个位点成为最外层电子，形成围绕极轴对称的结构。在二元3甲元素中，进入第二组循环，新增的电子轨道只能分配在漏斗中心的单侧，使整个3甲处于偏重失衡的状态。
强：偏重失衡就能将惰性气体变成金属吗？
梦：所有的化学性质和物理性质都是电子的几何结构形成的，电子轨道的偏重倾斜，会影响中心极键的稳定，偏重使极轴偏转，使极键的电子稳定性降低，使本来最外层8个电子满额的惰性状态产生活性。当极键的电子的显现活性，镍为2+价，则使镍的性质与钙相似，并具有更大的色散力。同时，电子轨道的偏重，使3甲的4个电子下沉隐藏，4个电子上升活化，活化的4个电子显现为4+价，则镍趋近于铬的性质。当4个活化电子与2个极键电子配合则表现为6+价，则镍的性质与铁重合，具有铁磁性。
强：3甲的许多元素都与4甲不同，是不是都是这个原因？
梦：是的，3甲的偏重元素，核最外